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化学试卷

试卷|湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一下学期期末联考化学试题

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武汉市部分重点中学2014-2015学年度下学期期末联考

高一化学试卷

命题学校:省实验中学 命题教师:温江华   审题教师:杨涛

考试时间:2014年7月1日上午10:30—12:00             试卷满分:100分


★祝考试顺利★

本试卷分为第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分,第Ⅰ卷1至 4 页,第Ⅱ卷 4至8页,全卷共8页。


第Ⅰ卷(选择题  共48分)

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  S 32  Ag 108  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Au 197

一、选择题:本大题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

B.绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关

C.叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物

D.当单一波长的X-射线通过石英玻璃时,在记录仪上可看到分立的斑点或谱线

2. 列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

3.化学学科需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

A.基态铜原子的价电子排布图:  

B.CO2分子立体结构模型:   

C.三氟化硼的电子式:          

D.35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

4.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是

A.自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B.某物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小

C.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块体现了晶体的自范性

D.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

5.下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A.共价单键都是σ键,共价双键中有一个σ键 和一个π键

B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

C.H2 分子中的σ键是s-s σ键,HClO分子中的σ键是p-p σ键

D.C2H4分子中有5个σ键和一个π键,N2H4中只有5个σ键

6.现有四种短周期元素:W、X、Y、Z;W 、Z的M层均有两个末成对电子,其中W最高化合价和最低化合价代数和为4 ,X与W位于同一周期,且最外层电子有5种不同的运动状态,Y元素原子的电子占有5个轨道,其中只有一个轨道是单电子,则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:Y>X>Z>W B.原子半径:W>X>Z>Y

C.电负性:Y>W>X>Z   D.最高正化合价:Y>W>X>Z

7.下列说法正确的是

A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键

B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键

D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是

A.SO2、CS2、HI都是直线型分子   

B.COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子

C.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° 

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

9.下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是

编号

物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3

熔点/℃ 1291 160 -107 -40

A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B.NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多

C.AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同

D.BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子

10.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

11.下列对分子性质的解释中,不正确的是                

A.已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,H2SeO3、HMnO4 、H3BO3 、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3

B.HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大

C.向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[来,是因为乙醇分子极性比水小

D.H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1,然而其酸性较弱,原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

12.下列说法正确的是

A. 在我们常用的元素周期表中,元素被划分为两类:金属元素和非金属元素

B. 在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C. 在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素

13.下列化合物中含有2个手性碳原子的是  

 

14.下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例: 




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