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化学试卷

试卷|湖北孝感一中2019高一下学期化学期中考试试卷word版

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.下列属于非电解质的是(   )            

A. 氨水                                    B. 小苏打                                    C. 胆矾                                    D. 甲烷

4.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是(   )            

A. 氢氧化铁胶体                           B. 硫酸溶液                           C. 食盐水                           D. 漂白粉

5.下列不属于可再生能源的是(   )            

A. 汽油                                     B. 氢气                                     C. 木柴                                     D. 沼气

6.下列说法错误的是(   )            

A. 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污         B. 二氧化硅是一种重要的半导体材料

C. 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理

D. 从海水中提取溴时,鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来

7.下列不属于氧化还原反应的是(   )            

A. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl                      B. 2HClO2HCl+O2↑

C. SO2+H2O2=H2SO4                                         D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

8.下列化学用语中,表示正确的是(   )            

A. 氯离子的结构示意图:                     B. NaOH的电子式为Na+[H]-

C. 二氧化碳的电子式:                       D. 甲烷分子的结构式:CH4

9.下列说法中,错误的是(   )            

A. 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

B. 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧

C. 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾

D. 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质

10.下列说法错误的是(   )            

A. 保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉

B. 焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

11.下列说法中,正确的是(   )            

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 因为水分子间存在氢键,所以水的沸点高于硫化氢的沸点

C. 金刚石、石墨均为碳的同素异形体,碳原子间通过共价键结合,均为共价化合物

D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

12.下列离子方程式中,错误的是(   )            

A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应:MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH 

C. 金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I-=Fe2++I2

13.下列实验装置中,设计合理的是(   ) 


A. 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体                     B. 图②用于制取并收集少量SO2气体

C. 图③用于排空气法收集CO2气体                          D. 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

14.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是(   )  


A. 原子半径:W>Y>Z>M>X                         B. 热稳定性:XM>X2Z

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

15. 已知2SO2+O2===2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )

A.O2的能量一定高于SO2的能量       B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量      D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

16.已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是(   )            

A. v逆(N2)=3v正( H2)                                             B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成

C. NH3的百分含量保持不变                                    D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

17.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法错误的是(   ) 


A. 溶液中的SO42-向锌电极移动                              B. 在锌电极上可观察到大量气泡产生

C. 电流由铜电极流向锌电极                                    D. 图2中y轴表示的可能是c(H+)

18. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)    2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是(  )

①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变

A.①②       B.②③      C.③④     D.①④

19.为了抵御海水的侵蚀,在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 =2Zn(OH)2,下列说法正确的是(   )  

A. 锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为:Zn - 2e-=Zn2+

D. 实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

20.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是 (   ) 


A. 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸热反应一定需要加热才能发生

21.下列说法正确的是(   )            

A. 在Na2CO3和MgCl2晶体中,都存在离子键和共价键

B. 冰和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C. CCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质

D. 碳化铝的熔点达到2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于共价化合物

22.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中正确的是(   ) 

A. 该反应的化学方程式:2CO2+4H2 2CH3OH+O2

B. 在0~3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态

D. 在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态

23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )            

A. 标准状况下,2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 NA

B. 足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NA

C. 物质的量浓度为1 mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于NA

D. 0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2 NA

24.硫酸铵是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下:  


下列说法错误的是(   )

A. 操作1为过滤,操作2为蒸馏

B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸来检验

C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

25.某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子,已知各离子的浓度均为0.2 mol·L-1  , 进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):  

①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。

②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法错误的是(   )

A. 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-

B. 该溶液中肯定存在Fe2+

C. 该溶液中至少含有4种离子

D. 另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

26. 在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO+O2       2NO2体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线,A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)




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