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化学试卷

试卷|安徽省合肥市2019届高三第二次教学质量检测理科综合试题(化学部分)含答案

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合肥市2019年高三第二次教学质量检测

理科综合试题(化学部分)

可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO)2·12H2O的过程如下图所示:

 

下列说法不正确的是

A.试剂①可以选用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH

C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂

8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为NA

B.7.1gCl2与100m1.0mol·L-1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA

C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为NA

D.标准状况下,2.24LCH3和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5NA

9.根据下列实验及其现象,所得出的结论合理的是

 

10.据( Chem Commun)报导, Marcel mayor合成了桥连多环烃( ),拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是

A.属于饱和烃,不能使Br2的CCl4溶液褪色

B.与氯气取代,可得到6种不同沸点的一氯代物

C.分子中含有3个六元环,4个五元环

D.与 互为同分异构体

11.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。下列说法不正确的是

 

A.M是阳离子交换膜

B.充电时,多孔石墨接外电源的正极

C.充电时,储罐中的电解液导电性不断增强

D.放电时,每消耗1molI3-,有1 molZn2+生成

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素.Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A.非金属性:Q>Y>X>Z

B.简单气态氢化物的沸点:X>W

C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

13.常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L-1 CH COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

 

A.①所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)

B.②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl- ) c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

C.阳离子物质的量浓度之和:②与③所示溶液中相等

D.④所示溶液中:c(CH3COOH)+ C(H+)-C(OH-)=0.05 mol·L-1

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分

26.(15分)难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。

 

回答下列问题:

(1)实验操作的先后顺序是:①→______→_____→______→⑤。

①检查装置的气密性后加入药品;②熄灭酒精灯,冷却;③在“气体入口”处通干燥HCl;④点燃酒精灯,加热;⑤停止通人HCl,然后通入N2。

(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是___________;A中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3)反应结束后,CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质,则产生的原因可能是___________;若含有少量CuO杂质,则产生的原因可能是___________。

(4)取 agCuCl产品,先加入足量FeC3l溶液使其完全溶解,再稀释到100mL。从中取出25.00mL,用cmol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+];如此滴定三次,平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式:___________;产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。

27.(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS,还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

 

已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。

ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。

回答下列问题:

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___________(填化学式);写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________;电解熔融BeCl2制备金属铍时,需要加入NaCl,其作用是___________。

①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HC1;④过滤;⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为___________。

(4)常温下,若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是___________(填化学式);为了尽可能多的回收铜,所得滤液G的pH最大值为___________。

28.(14分)“绿水青山就是金山银山”,研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应:

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)   △H

上述反应分两步完成,如下左图所示。




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