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化学试卷

试卷|河南省洛阳市2018-2019学年高三第二次统一考试理科综合试题(化学部分)含答案

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洛阳市2018—2019学年高中三年级第二次统一考试

理科综合试题(化学部分)

可能用到的相对原子质量:H-1  Be-9  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32

Fe-56  Cu-64  I-127  Pb-207

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4S4),结构如右图,含有NA个S-S键 

B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA

9.近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种,下列说法正确的是

 

A. 不能与Na2CO3溶液反应

B. 与BHT互为同系物

C.BHT久置于空气中不会被氧化

D.两种方法的反应类型相同

10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是

 

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径:R>M>X

11.实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾),下列说法正确的是

 

A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AICl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀

 

下列说法不正确的是

A.上述正极反应均为:O2+4e-+2H2O=4OH-

B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快

D.在300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

13.向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1NaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数a),根据图象,下列说法不正确的是

 

A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3,发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O

B.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应:2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3

三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26.(14分)氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2:

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I.氮化铝的制备

 

(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→a→b→___________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是___________,E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。

 

(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。

a.CCl4    b.H2O     c.NH4Cl饱和溶液    d.植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。

 

(5)步骤②通入过量___________气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。

(7)样品中AlN的纯度是___________(用含m1、m2、m3的表达式表示)。

27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

 

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题

(1)步骤①转化的目的是___________,反应的离子方程式为___________。

(2)滤液3中的主要溶质为___________(填化学式)。

(3)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可釆取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为___________。

(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)为___________mol·L-1

(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为___________(保留小数点后二位数)。[已知:三盐(3PbO·PbSO4·H2O)的相对分子质置为990]

28.(15分)随着科技的进步,合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)   △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

 

则该反应的△H=___________kJ·mol-1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为:

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)    △H<O

在一定条件下,将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH2OH的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示:

 

①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___________。

②某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氢气,工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下:

 

①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:




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