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【精品】2021版步步高大一轮复习讲义word版题库第四章《非金属及其重要化合物》word版文件共4讲汇总

2020年05月18日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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第1讲 碳及其重要化合物

2017级教学指导意见 核心素养

1.了解碳的重要化合物的制备方法,掌握碳及其化合物的主要性质及应用。

2.了解碳及其化合物对自然资源的综合利用、生态环境及环境保护的影响。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识碳及其化合物的多样性。能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:可以通过分析、推理等方法认识研究碳及其化合物的相互关系,建立模型。能运用模型解释化学现象。

考点一 碳及其重要化合物

 

[学在课内]

1.碳单质

(1)结构、存在形态、物理性质和用途

存在形态 游离态和化合态

结构 金刚石:空间网状结构;

石墨:层状结构

同素异形体 金刚石、石墨、C60、C70

物理性质 金刚石:熔点高、硬度大;

石墨:硬度小、电的良导体、有滑腻感

用途 金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂

(2)碳的化学性质

① 

② 

③ 

2.碳的氧化物

(1)一氧化碳

①物理性质、用途

无色无味的有毒气体,难溶于水,可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

②化学性质

a.可燃性:2CO+O2=====点燃2CO2。

b.还原性:工业炼铁原理为:Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2。

(2)二氧化碳

①物理性质

无色、无味的气体,能溶于水(1∶1),固态CO2俗称干冰。

②化学性质

 

b.  

 (3)用途

制饮料、灭火剂、干冰可用于人工降雨,化工原料。

(4)CO2在自然界中的循环

①CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。

②自然界消耗CO2的主要反应:

a.溶于江水、海水中:CO2+H2O H2CO3;

b.光合作用:6CO2+6H2O――→光C6H12O6+6O2

c.岩石的风化:CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

3.碳酸(H2CO3)

弱酸性、不稳定性。常用CO2代替碳酸用。

4.碳酸盐(见Na2CO3与NaHCO3)

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体(×)

(2)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质(×)

(3)CO2是一种常用灭火剂,故Na、Mg着火时可用液态二氧化碳灭火(×)

(4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(×)

(5)向Na2SiO3溶液中通入CO2、溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失(×)

(6)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通CO2,溶液会变浑浊(√)

(7)大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用(√)

拓展应用

写出下列反应的离子方程式

(1)向NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2===CO2-3+H2O。

(2)向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO-3。

(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3。

(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3。

思维探究

(1)实验室用大理石制CO2,为什么选盐酸而不选稀H2SO4?

答案 稀H2SO4与大理石发生反应CaCO3+H2SO4===CaSO4+CO2↑+H2O,生成的CaSO4沉淀覆盖在CaCO3的表面上,阻碍反应的进一步进行,反应速率变慢或停止。

(2)向NaClO溶液中通入少量CO2,为什么生成产物为NaHCO3?

答案 该反应的原理为强酸制弱酸。由于酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO-3,CO2对应生成物应停留在HCO-3阶段,不能生成CO2-3。

(3)CO具有还原性,浓硫酸为氧化性干燥剂,能否用浓硫酸干燥CO?

答案 能,CO为高温还原剂,常温下不与浓硫酸反应,故可用浓硫酸干燥CO。 

[基础点巩固]

1.将碳的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。

①金刚石   a.质软、能导电,可制电极

②石墨   b.作吸附剂、脱色剂

③C60   c.熔点高、硬度大,制饰品和切削工具

④活性炭   d.具有特殊结构,可能成为新型催化剂或催化剂载体




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