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2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用单元测试卷

2020年05月15日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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化学计量在实验中的应用

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

1[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是(  )

A1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B0.5 mol·L1NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol

C8  g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023

D.标准状况下,22.4  L SO2CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024

答案:D

解析:1NH3分子中有10个质子,所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024A错误;0.5 mol·L1 NaCl溶液的体积未知,无法计算其中所含Cl的物质的量,B错误;SO2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol,其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023C错误;标准状况下,22.4 L SO2CO2的混合气体的物质的量为1 mol,其所含原子数约为1.806×1024D正确。

2[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另一个盛有N2OCO2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(  )

①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数

A.①②③ B.①②⑤

C.③④⑤  D.①④⑤

答案:A

解析:由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C3H8N2OCO2的摩尔质量相等,则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同,则气体密度相同;但分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质子数不同;故①②③一定相同,A正确。

3[2019·安徽皖南八校联考]25℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(  )

A.俯视容量瓶颈的刻度线定容,所配溶液的浓度偏低

B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL

C.质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L1

D.上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14  g,该稀硫酸不属于电解质

答案:C

解析:俯视容量瓶颈的刻度线定容,会导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,A错误;由于未告知稀释后溶液的密度,所以无法求出所需要的蒸馏水的体积,B错误;根据c mol·L17.14 mol·L1,所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L1C正确;由于稀释过程中溶质的质量不变,所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L1×0.01 L×98 g·mol17 gD错误。

4[2019·四川乐山调研]NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )

A2.0  g HOD2O的混合物中所含中子数为NA

B5.6  g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

C1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA

D.在反应11P460CuSO496H2O===20Cu3P24H3PO460H2SO4中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

答案:A

解析:HOD2O的摩尔质量均为20 g·mol1,故2.0 g HOD2O的混合物的物质的量为0.1 mol,而每个HOD2O分子中均含有10个中子,故0.1 mol HOD2O的混合物中共含有1 mol中子,即所含中子数为NAA正确;5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,氯气量不足,根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NAB错误;1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O,每个H2O分子中含有2O—H键,则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NAC错误;CuSO4Cu元素化合价由+2价降低到Cu3P中的+1价,则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子,6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子,而1 mol P4被氧化失去20 mol电子,所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol,即0.3 mol,故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NAD错误。

5[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是(  )

A.配制200 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g

B.配制1 mol·L1H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.配制1 mol·L1AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释

D.称量4.0  g NaOH固体,溶解于1  L水中,即可配制0.1 mol·L1NaOH溶液

答案:C

解析:配制200 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶,需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L1×160 g·mol14.0 gA错误;容量瓶不能用作稀释的容器,浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中,B错误;为了抑制AlCl3的水解,配制AlCl3溶液时,应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释到适当浓度,C正确;4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L,所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L1D错误。

6[2019·四川资阳高中诊断考试]NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.硅晶体中,有NASi就有2NASi—Si

B.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3Na2S溶液中Na数目相等

C1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA




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