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推荐|《三维设计》2019选修三《物质结构与性质》全册课时跟踪检测+章末检测共15练汇总

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下载:课时跟踪检测(7)杂化轨道理论  配合物理论.doc

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下载:课时跟踪检测(10) 分子晶体与原子晶体.doc

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下载:章末质量检测(1)  原子结构与性质.doc

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推荐|《三维设计》2019选修三《物质结构与性质》全册课时跟踪检测+章末检测共15练汇总

课时跟踪检测(一)  能层、能级与构造原理

 1.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(  )

A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C.氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母

D.宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子

解析:选B 宇宙诞生于一次大爆炸,爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂,然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素,该过程在宇宙中仍在进行,但合成的都是已知元素,且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。

2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(  )

A.18  B.32

C.50  D.72

解析:选B 符号为N的能层是第四能层,即n=4,每一能层最多容纳的电子数为2n2,故N能层最多能容纳的电子数为2×42=32。

3.表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成(  )

A.s10  B.3d10

C.3s23p63d2  D.3s23p64s2

解析:选C 题目要求第三能层上有10个电子,而D选项中第三能层上只有8个电子,错误;该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,C项正确。

4.下列粒子中,各层电子数均达到2n2的是(  )

A.Ne、Ar  B.F-、Mg2+

C.Al、O2-  D.Cl-、Ar

解析:选B A中Ar,C中Al,D中Cl-、Ar均不符合题意。

5.构造原理揭示的电子排布能级顺序,其实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量高低顺序中,正确的是(  )

A.E(3s)>E(2s)>E(1s)  B.E(3s)>E(3p)>E(3d)

C.E(4f)>E(4s)>E(3d)   D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

解析:选A 不同能层中能量:低能层<高能层;相同能层不同能级,E(ns)<E(nd)<E(nf),不同能层相同能级,E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s),不同能层、不同能级,E(ns)<E[(n-2)f]<E[(n-1)d]<E(np)。

6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )

A.Mg2+ 1s22s22p6

B.F 1s22s22p5

C.Cl- 1s22s22p63s23p5 

D.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3

解析:选C s能级最多容纳2个电子,p能级最多可容纳6个电子,电子总是从能量低的能层、能级开始排列。C项中Cl-的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

7.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(  )

A.O2- 1s22s22p4  B.Ca [Ar]3d2

C.Fe [Ar]3d54s3  D.K 1s22s22p63s23p64s1

解析:选D O2-的电子排布式为1s22s22p6;Ca的电子排布式为[Ar]4s2;Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。

8.下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是(  )

A.各能层含有的能级数等于能层序数减1

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层所含有的电子数一定是偶数

D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

解析:选D 各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误;当为第一能层时,只含s能级,第二能层只含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子,即最多是偶数,但不一定含有这些电子,如H原子的K层只有1个电子。

9.比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”):

(1)2s____________4s;(2)3p____________3d;

(3)3d____________4s;(4)4d____________5d;

(5)2p____________3s;(6)4d____________5f。

解析:由构造原理可知:①同一能层的能级能量高低顺序为ns<np<nd<nf;②不同能层之间,能量会产生能级交错现象,即能层序数大的能级,其能量不一定高,如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。

答案:(1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<

10.根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)O_______________;(2)Ca__________________;

(3)S2-______________;(4)Al3+________________。

解析:O原子有8个电子,按1s、2s、2p顺序填充电子:1s22s22p4;Ca原子有20个电子,由于4s<3d,出现能级交错,按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p64s2;S原子有16个电子,按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p4,S2-为S原子得到2个电子后形成,故3p能级上填充6个电子,即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6;Al原子有13个电子,按1s、2s、2p、3s顺序填充为1s22s22p63s23p1,Al原子失去3个电子后变成Al3+,故Al3+的电子排布式为1s22s22p6。

答案:(1)1s22s22p4 (2)1s22s22p63s23p64s2



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