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2021届一轮复习人教版 化学平衡常数 化学反应进行的方向 单元测试

2020年05月14日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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化学平衡常数 化学反应进行的方向

1.关于反应H2(g)+12O2(g)===H2O(l),下列说法不正确的是(  )

A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0

B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化

C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行

D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

解析:选C 氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热且熵减的反应,A项正确;该反应是一个自发的氧化还原反应,可以将该反应设计成原电池,将化学能转化为电能,B项正确;是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外,还与反应的速率有关,观察不到有水生成,不能说明该条件下反应不能自发进行,C项错误;使用合适的催化剂,有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应,D项正确。

2.(2020•郴州质检)对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)――→高温 Si3N4(s)+CO(g)(未配平) ΔH<0。下列叙述正确的是(  )

A.增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大

B.增加SiO2的用量,焦炭的转化率增大

C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.反应的平衡常数可表示为K=c6COc2N2,升高温度,平衡常数K减小

解析:选D 焦炭是固体,增加焦炭的用量,反应速率不变,A错误。增加SiO2的用量,平衡不移动,焦炭的转化率不变,B错误。增大压强,正、逆反应速率均增大,C错误。配平反应方程式可得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=====高温Si3N4(s)+6CO(g),则平衡常数可表示为K=c6COc2N2;该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,D正确。

3.(2020•黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是(  )

A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0

B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

解析:选B 在任何温度下都不能自发进行的反应符合ΔH-TΔS>0,即ΔH>0、ΔS<0,故B项反应符合题意。

4.(2020•潍坊质检)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应:3X(g)+2Y(g)  4Z(s)+2W(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol Z,则下列说法正确的是(  )

A.该反应的平衡常数表达式是K=c4Z•c2Wc3X•c2Y

B.此时Y的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡常数增大

D.增加Y,Y的平衡转化率增大

解析:选B 平衡常数表达式中不能出现固体或纯液体物质,而物质Z是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的Y的物质的量是




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