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高考化学一轮复习步步高加练半小时第61练溶液pH的判断与计算

2019年12月29日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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一、单项选择题

1.下列叙述正确的是(  )

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0

D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

2.(2015•南通模拟)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法中正确的是(  )

 

A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃时,0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L-1 HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃时,0.2 mol•L-1 NaOH溶液与0.2 mol•L-1乙酸溶液恰好中和,得溶液的pH等于7

D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

3.(2015•淮安二模)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(  )

A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

4.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3 的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol•L-1

B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4)+c(OH-)

D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①

二、不定项选择题

5.(2015•苏州模拟)常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )

A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH+4

C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的1 000倍

D.混合溶液中c(NH+4)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4 mol•L-1

6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:

实验编号 c(HA)/ mol•L-1 c(NaOH)/ mol•L-1 混合后溶液的pH

0.2 0.2 pH=a

b 0.2 pH=7

0.2 0.1 pH<7

0.1 0.1 pH=c

下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是(  )

A.甲中:若a=7,则HA是强酸

B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+)

C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol•L-1

三、非选择题

7.(2015•吉林东北师大附中三模)某温度(T ℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va∶Vb=______________。

8.25 ℃时,将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。

(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=____________。

(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4________(填“可”或“否”)。

(3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)。25 ℃时,若溶液呈中性,则AG=________,溶液的pH与AG的换算公式为AG=__________________。

 




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