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学案+练习|第4章第1节 原电池《化学反应原理》学案+练习含答案

2020年02月09日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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下载:第4章第1节 原电池《化学反应原理》学案+练习含答案.doc

一. 教学内容:

   原电池


二. 重点、难点:

1. 重点是进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式

2. 难点是原电池的工作原理


三. 具体内容:

1. 原电池的概念

2. 原电池构成的条件 

3. 正负极的判断,并设计锌和铜离子反应的装置

4. 铜锌原电池 

(1)装置

(2)现象

(3)盐桥的作用

(4)电极反应

(5)原理

(6)半电池

(7)电解质溶液和电极的选择

(8)电子和电流的流向


【典型例题】

[例1] 如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式,并指出正、负电极及电极反应类型。


(1)Fe:____________、___________(可不填满,也可补充,下同);

(2)Pb片:__________、____________。

答案:(1)开始时,Fe是正极:4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O(还原反应);后来,Fe是负极:3Fe-6e-=3Fe2+(氧化反应)

(2)开始时,Pb是负极:Pb-2e-=Pb2+(氧化反应);后来,Pb是正极:

2NO3—+8H++6e-=2NO↑+4H2O(还原反应)

解析:把物质的性质和原电池联系。


[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化(    )

A. 减少0.1g    B. 减少6.5g     C. 减少5.6g    D. 增加6.4g

答案:B

解析:利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。


[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pH(    ) 

A. 不变     B. 先变小后变大      C. 逐渐变大       D. 逐渐变小

答案:C 

解析:考察基本的电极反应的判断。 


[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是(    )


答案:D

解析:考察原电池的应用和判断产物的方法。

 

[例5] 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是(    )  

A. D>C>A>B    B. D>A>B>C C. D>B>A>C     D. B>A>D>C

答案:B

解析:根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。 


[例6] 下列关于实验现象的描述不正确的是(    )

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B. 实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴




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