第二节 分子晶体与共价晶体
第
1
课时
分子晶体
[
核心素养发展目标
]
1.
能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。
2.
能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。
一、分子晶体的概念和性质
1.
分子晶体
2.
典型的分子晶体与物质类别
物质类别
实例
所有
非金属氢化物
如
H
2
O
、
NH
3
、
CH
4
等
部分
非金属单质
如卤素
(
X
2
)
、
O
2
、
N
2
、硫
(
S
8
)
、白磷
(
P
4
)
、碳
60
(
C
60
)
等
部分
非金属氧化物
如
CO
2
、
SO
2
、
P
4
O
6
、
P
4
O
10
等
稀有气体
如
He
、
Ne
、
Ar
等
几乎所有的
酸
如
H
2
SO
4
、
HNO
3
、
H
3
PO
4
、
H
2
SiO
3
、
H
2
SO
3
等
绝大多数
有机物
如乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
3.
分子晶体的物理性质
(
1
)
分子晶体熔、沸点
较低
，硬度
很小
。
(
2
)
分子晶体不导电。
(
3
)
分子晶体的溶解性一般符合
“
相似相溶
”
规律。
1.
分子晶体熔点较低的原因是什么？
提示
分子晶体熔化时破坏分子间作用力，由于分子间作用力较弱，所以分子晶体熔点较低。
2.
分子晶体溶于水时，化学键如何变化？
提示
有的溶于水破坏化学键，如
HCl
，有的不破坏化学键，如蔗糖、乙醇。
3.
影响分子晶体溶解度的因素有哪些？
提示
“
相似相溶
”
规律、氢键、化学反应等。
1.
正误判断
(
1
)
组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力
(
)
(
2
)
分子晶体的化学式可以代表分子组成，
H
2
...
【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第3章第2节第1课时分子晶体