课时把关
练
第
一
节
反应热
第
2
课时
热化学方程式 燃烧热
1.
已知反应
：
C
（
s
）
+H
2
O
（
g
）
CO
（
g
）
+H
2
（
g
）
Δ
H
=+131.3 kJ
·
mol
-1
；
H
（
g
）
+H
（
g
）
H
2
（
g
）
Δ
H
=-435.7 kJ
·
mol
-1
。下列说法正确的是
（
）
A.
氢原子的能量比氢分子的能量低
B. 2
个氢原子结合生成
1
个氢分子，放出
435.7 kJ
的能量
C. 1 mol
固态碳与
1 mol
水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热
131.3 kJ
D.
固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收
131.3 kJ
能量
2
.
下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
（
）
A.
若
2C
（
s
）
+O
2
（
g
）
2CO
（
g
）
Δ
H
=-221 kJ
·
mol
-1
，则
1 mol
碳完全燃烧放出的热量大于
110.5 kJ
B.
若
CH
4
（
g
）
+2O
2
（
g
）
CO
2
（
g
）
+2H
2
O
（
g
）
Δ
H
=-812.3 kJ
·
mol
-1
，则甲烷的燃烧热为
812.3 kJ
·
mol
-1
C.
若
2NO
2
（
g
）
N
2
O
4
（
g
）
Δ
H
=+56.9 kJ
·
mol
-1
，则
2 mol NO
2
（
g
）置于密闭容器中充分反应吸收热量为
56.9 kJ
D.
若
H
+
（
aq
）
+OH
-
（
aq
）
H
2
O
（
l
）
Δ
H
=-57.3 kJ
·
mol
-1
，含
1 mol CH
3
COOH
的溶液与含
1 mol NaOH
的溶液混合，放出热量为
57.3 kJ
...
【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热