精品高中化学二轮复习专题课件《催化剂的催化反应机理》

催化剂的催化反应机理专题高中化学二轮复习课件 催化合成氨反应过程图 化学反应速率反应速率方程、速率常数有效碰撞理论快反应、慢反应、决速步骤化学反应历程：吸附、断键、成键、脱附催化剂，过渡态理论、相对能量、活化能考点透析 1.基元反应2.反应机理3.过 渡 态4.决速步骤5.选 择 性6.影响因素7.催化剂活性8.自催化作用9.催化剂中毒10.生物酶温度反应物扩散、吸附、断键、成键、脱附的具体步骤等等反应物一步转化为生成物的反应。复杂反应往往有多个基元反应 生成的活化配位化合物的中间过渡状态，能量最高,活化能最高点 一个反应中活化能最大的基元反应，其速率最小，为决速步骤。 有多个平行反应时，实际应用时选用目标产物的选择性高的催化剂 催化剂的浓度、温度和催化剂表面积，都会影响催化效率。催化剂总是在某温度活性最高，高于或低于此温度均降低。某一反应产物的累计，造成反应速率增大，叫做自催化作用。杂质或某一产物或某一反应物使催化性能减弱或消失，叫催化剂中毒生物酶做催化剂时，温度过高使蛋白质变性，失去催化功能高锰酸钾/草酸,（产物Mn2+自催化） 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。反应物分子并不是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。基元反应、过渡态理论及活化能基元反应过渡态理论爬山时，山顶就是“过渡态”∆H=E1-E2=正反应活化能-逆反应活化能 催化剂：改变什么，不改变什么？改变改变反应的途径（机理）改变反应的活化能改变了化学反应速率简化的催化反应基本过程反应物扩散到催化剂表面→反应物吸附在催化剂表面→吸附的反应物转化生成产物→产物的解吸ΔH不变一步完成两步jiyuanfanying不改变催化剂的质量和化学性质不变不能改变焓变（ΔH)不改...