[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第5章第1节第2课时硫酸硫酸根离子的检验

第 2 课时 　 硫酸 　 硫酸根离子的检验 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。 2. 掌握浓 H 2 SO 4 的性质及重要实验现象。 3. 掌握 S 的检验方法。 一、硫酸的性质及工业制法 1. 硫酸的工业制法 硫酸是重要的化工原料，可用于生产 化肥 、 农药 、 炸药 、染料和盐类等。工业上一般以 硫黄 或其他含硫矿物 ( 如黄铁矿 ) 为原料来制备硫酸。 制备过程中反应的化学方程式如下： ① 制气：燃烧硫黄： S+O 2 SO 2 ， 煅烧黄铁矿： 4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ； ② 氧化： 2SO 2 +O 2 2SO 3 ； ③ 吸收： SO 3 +H 2 O == =H 2 SO 4 。 特别提醒 　 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 的浓硫酸而不用水吸收 SO 3 ，因为 SO 3 与 H 2 O 剧烈反应放热，易产生酸雾，影响 SO 3 的吸收。 2. 浓硫酸的特性 ( 1 ) 认识浓硫酸的吸水性和脱水性 ① 完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质 ( 吸水性、脱水性等 ) ，将你所得的结论写出来。 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ 在瓷质点滴板的一个空穴中加入少量胆矾，接着滴加少量浓硫酸 蓝色晶体逐渐变成灰白色 浓硫酸有吸水性 ⅱ 在瓷质点滴板的一个空穴中放入纸片，接着滴加少量浓硫酸 片刻后纸片发黄变黑并被蚀穿 浓硫酸有脱水性 ⅲ 在瓷质点滴板的一个空穴中放入 pH 试纸，接着滴加少量浓硫酸 试纸先变红，但片刻后试纸变黑并被蚀穿 浓硫酸有酸性、脱水性 思考 1 　 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？ 2NH 3 +H 2 SO 4 == = ( NH 4 ) 2 SO 4 H 2 S+H 2 SO 4 (...