课时把关
练
第
一
节
原电池
第
2
课时
化学电源
1
.
最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的电化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E
极：
2MnO
2
+2e
-
+2NH
4
+
Mn
2
O
3
+H
2
O+2NH
3
↑
F
极：
Zn-2e
-
Zn
2+
总反应式：
2MnO
2
+Zn+2NH
4
+
Mn
2
O
3
+Zn
2+
+2NH
3
↑
+H
2
O
下列说法正确的是
（
）
A. E
极是电池的正极，发生的是氧化反应
B. F
极是电池的负极，发生的是氧化反应
C.
从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D.
锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
２
.
锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
（
）
A.
两者正极材料不同
B. MnO
2
的放电产物可能是
KMnO
4
C.
两者负极反应式均为
Zn
失电子
D.
原电池中
Zn
与稀
H
2
SO
4
存在自放电现象
３.
我国科研人员以
Zn
和尖晶石型锰酸锌
（
ZnMn
2
O
4
）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为
x
Zn+Zn
1-x
Mn
2
O
4
ZnMn
2
O
4
（
0<
x
<1
）。下列说法正确的是
（
）
A.
放电时，
Zn
2+
向负极迁移
B.
充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化
C.
充电时，阳极的电极反应式为
ZnMn
2
O
4
-2
x
e
-
Zn
1-
x
Mn
2
O
4
+
x
Zn
2+
D.
若维持电流强度为
0.5 A
，放电
10
分钟...
【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第4章 第1节 第2课时 化学电源