【课件】高考化学二轮复习精品小专题课件下载《大派键的认识和书写》

大π键的认识和书写 杂化轨道理论：sp3sp3杂化sppssp2sp2杂化pspsp杂化p①②③杂化轨道只用于①形成σ键②或容纳未参与成键的孤电子对（遵循能量最低原理，泡利原理、洪特规则）未参与杂化的p轨道可用于形成π键 离域大π键的形成条件概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键， 因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域大π键或共轭大π键。条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化表示：m：指参与形成大π键的原子数(H除外)n： 指参与形成大π键的电子数确定大π键的电子数m≤n＜2m（有的容纳2个电子，有的容纳1个电子，有的是无电子的空轨道） 1、苯分子中的p-p大π键苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号C: sp2杂化p轨道sp2sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，未参与杂化的一个p轨道用于形成π键C:4-3=1↑↑↓↑ 2、O3分子里的大π键 O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位O原子形成两个σ键，所以中心O原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域①中心O的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心O:6-4=2成键原子O:1x2=2↑↑↑↓↑p轨道sp2sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，1个sp2杂化轨道容纳孤电子对↑↑↓↑↓↑↓成键原子O:s...