【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第1章第1节第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱

第一节　原子结构 第 1 课时　能层与能级　基态与激发态　原子光谱 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。 2. 通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义与关系。 3. 能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。 一、能层与能级 1920 年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出 构造原理 ，开启了用原子结构解释 元素周期律 的篇章。 1925 年以后，玻尔的 “ 壳层 ” 落实为 “ 能层 ” 与 “ 能级 ” ，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 1936 年，德国科学家马德隆发表了以 原子光谱 事实为依据的完整的构造原理。 1. 能层 ( 1 ) 划分依据 根据 能量 不同，将核外电子分为不同的能层。 ( 2 ) 表示方法及最多可容纳电子的数量关系 每一能层最多可容纳的电子数为 2 n 2 ( n 为能层序数 ) 。 电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下： 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 ( 3 ) 能层间的能量关系 能层越高，电子的能量越 高 ，能量的高低顺序为 E ( K ) < E ( L ) < E ( M ) < E ( N ) < E ( O ) < E ( P ) < E ( Q ) 。 ( 4 ) 原子的电子层模型示意图 由内到外，电子能量由低到高，能层最多容纳的电子数由少到多。 2. 能级 ( 1 ) 划分依据 根据同一能层电子的 能量 不同，将它们分为不同能级。 ( 2 ) 表示方法 能级用相应的能层序数 ( 1 、 2 、 3 、 4 …… ) 和字母 ( s 、 p 、 d 、 f …… ) 组合起来表示。如 1s 、 2s 、 2p 、 3s 、 3p 、 3...