【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第2章第1节第1课时共价键

第一节　共价键 第 1 课时 　 共价键 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 2. 理解共价键中 σ 键和 π 键的区别，建立 σ 键和 π 键的思维模型，熟练判断分子中 σ 键和 π 键的存在及个数。 一、共价键 1. 共价键的形成 2. 共价键的特征 ( 1 ) 饱和性 ① 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，通常就能和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 ② 共价键的饱和性决定了分子的组成，即原子形成分子时相互结合的数量关系。 如氢原子、氟原子核外都只有一个未成对电子，形成 H 2 、 HF 、 F 2 分子后各原子核外电子达到饱和，不能形成 H 3 、 H 2 Cl 、 Cl 3 等分子。 ( 2 ) 方向性 ① 共价键将尽可能沿着电子出现概率 最大 的方向形成。 ② 在形成共价键时，原子轨道重叠 越多 ，电子在两原子核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围原子形成的共价键就表现出方向性。 ③ 作用：共价键的方向性决定了分子的空间结构。如： H 2 O 分子为 V 形 ( ) 是因为 O 原子与 H 原子形成共价键时具有方向性。 1.NH 3 分子中为什么 N 原子是 1 个，而 H 原子为 3 个？ 提示 　 N 和 H 原子的电子式分别为 和 ， N 原子最外层有 3 个未成对电子， H 原子有 1 个未成对电子，形成共价键时每个 N 原子只需与 3 个 H 原子分别形成 3 个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中 H 原子个数。 2. 从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 ( 绝对值 )...