【学案】2026年高中化学人教版选择性必修一第3章第4节实验活动简单配合物的形成

实验活动 　 简单配合物的形成 实验目的 1. 加深对配合物的认识。 2. 了解配合物的形成。 实验用品 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、 K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] 溶液、蒸馏水、乙醇。 实验原理 配合物是由 中心原子或离子 与一定数目的 中性分子 或 阴离子 以 配位键 结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 实验步骤 1. 简单配合物的形成 ( 1 ) 实验 步骤 实验 现象 生成蓝色絮状沉淀 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色的晶体 解释 Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O == =Cu ( OH ) 2 ↓ +2N Cu ( OH ) 2 +4NH 3 == = [ Cu ( NH 3 ) 4 ]( OH ) 2 乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出 ( 2 ) 实验步骤 实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清 解释 Ag + +Cl - == =AgCl ↓ AgCl+2NH 3 == = [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + +Cl - 2. 简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 生成红色溶液 解释 Fe 3+ +3SCN - Fe ( SCN ) 3 实验步骤 实验现象 无明显变化 解释 因为 CN - 的配位能力强于 SCN - ，所以配体交换不能发生 问题和讨论 1. 画出 [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ 的结构式。 答案 　 2.K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] 在水中可电离出配离子 [ Fe ( CN ) 6 ] 3- ，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？ [ Fe ( CN ) 6 ] 3- 和 Fe 3+ 的性质一样吗？ 答案 　 [ Fe ( CN )...