第四节 配合物与超分子
[
核心素养发展目标
]
1.
能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。
2.
能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成
“
结构决定性质
”
的认知模型。
3.
了解超分子的结构特点与性质。
一、配位键与配合物
1.
配位键
(
1
)
概念
成键原子或离子一方提供
空轨道
，另一方提供
孤电子对
而形成的这类
“
电子对给予
—
接受
”
键被称为配位键。
(
2
)
形成条件
①
电子对给予体
——
提供孤电子对
如：分子有
NH
3
、
H
2
O
、
HF
、
CO
等；离子有
Cl
-
、
OH
-
、
CN
-
、
SCN
-
等。
②
电子对接受体
——
提供空轨道
如：
H
+
、
Al
3+
、
B
及过渡金属的原子或离子。
(
3
)
表示方法
A
(
电子对给予体
)
→
B
(
电子对接受体
)
或
A—B
。
举例
电子对给予体
电子对接受体
结构表示方法
N
NH
3
中的
N
原子
H
+
[
H
]
+
或
[
]
+
[
Cu
(
H
2
O
)
4
]
2+
H
2
O
中的
O
原子
Cu
2+
或
(
4
)
特点
①
配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对由成键原子双方共同提供，但它们都是由成键原子双方共用。如
N
中的
4
个
N—H
完全相同，
N
的空间结构是
正四面体形
。
②
配位键具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如
Ag
+
形成
2
个配位键，
Cu
2+
形成
4
个配位键等。
③
配位键可以存在于分子中
[
如
Ni
(
CO
)
4
]
，也可以存在于离子中
(
如
N
)
。
2.
配合物
(
1
)
概念
通常把金属离子或原子...
【学案】2026年高中化学人教版选择性必修一第3章第4节配合物与超分子