【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第1章第2节提升课2元素推断与元素周期律的综合应用

提升课 2 　 元素推断与元素周期律的综合应用 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 根据元素原子的结构、性质及其在元素周期表中的位置推断元素种类。 2. 元素周期律的综合应用。 一、元素 “ 位 — 构 — 性 ” 之间的关系 1. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 2. 元素性质的递变规律 结构与性质 同周期主族元素 ( 从左到右 ) 同主族 ( 从上到下 ) 最外层电子数 从 1 递增到 7 ( 第一周期除外 ) 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价 = 族序数 ( O 、 F 除外 ) ，非金属元素最低负价 =- ( 8- 族序数 )( H 除外 ) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 碱性逐渐 增强 ，酸性逐渐 减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 1. 下列说法正确的是 ( 　　 ) ① 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性： P>N 　 ② 137 Cs 比 133 Cs 多 4 个质子　 ③ 因为氧化性： HClO> 稀 H 2 SO 4 ，所以非金属性： Cl>S 　 ④ 离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键　 ⑤ P 、 S 、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　 ⑥ 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性： HCl>HI 　 ⑦ 离子半径： K + >Cl - >S 2- A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥ 答案 　 B 解析 　 ① 不能根据单质与氧气反应的难易程度来判断元素的...