第
2
课时
元素周期律
[
核心素养发展目标
]
1.
能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能、电负性之间的递变规律，能利用递变规律比较原子
(
离子
)
半径、元素第一电离能、电负性的相对大小。
2.
通过对原子半径、元素第一电离能、电负性递变规律的学习，建立
“
结构决定性质
”
的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径
1.
原子半径的变化规律
(
1
)
影响原子半径大小的因素
(
2
)
主族元素原子半径大小的变化规律
①
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。原因分析：同周期主族元素的
电子层数
不变，随着核电荷数的增大，原子核对电子的
吸引
作用增大，原子半径逐渐减小。
②
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因分析：同主族元素从上到下，电子的能层逐渐
增多
，虽然核电荷数也增大，但是
电子能层数
是影响原子半径的主要因素，所以原子半径逐渐增大。
2.
原子或离子半径的比较方法
1.
能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径吗？
提示
不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如
Li
的原子半径大于
Cl
的原子半径。
2.
若短周期元素的离子
a
A
2+
、
b
B
+
、
c
C
3-
、
d
D
-
具有相同的电子层结构。
(
1
)
四种元素在元素周期表中的相对位置如何？
提示
短周期元素的离子
a
A
2+
、
b
B
+
、
c
C
3-
、
d
D
-
具有相同的电子层结构，则：
a
-2=
b
-1=
c
+3=
d
+1
，且在元素周期表中
A
、
B
在
C
、
D
的下一周期。
(
2
)
原子序数从大到小的顺序是什么？
提示
a
>
b
>
d
>
c
。
(
3
)
离子半径由大到小的顺序是什么？
提示
C
3-
...
【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第1章第2节第2课时元素周期律