必修第1册 第4章物质结构元素周期律知识手册高中化学全册必背章节知识清单（教师版）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学周期表 一、原子结构 1 、 原子的构成 原子 由原子核和核外电子组成 （ 原子核包括 质子 和 中子 ） ，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。 2 、 质量数 （ 1 ） 概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 （ 2 ） 构成原子的粒子间的两个关系 ① 质量数 ( A ) ＝ 质子数 ( Z ) ＋ 中子数 ( N ) ② 质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3 、 原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的 C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。 4 、 粒子符号 ( ) 中各数字的含义 5 、 原子核外电子排布的表示方法 （ 1 ） 原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例： （ 2 ） 离子结构示意图 ① 金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构 ( 电子层数相同，每层上所排的电子数也相同 ) 。如 Mg ： → Mg 2 ＋ ： 。 ② 非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 F ： → F － ： 。 Na ＋ 与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同； Cl － 与稀有气体 Ar 的核外电子排布相同。 二、 元素在周期表 1 、 周期的分类与包含元素 类别 周期序数 行序数 核外电子层数 包含元素种数 起止元素 短周期 1 1 1 2 H ～...