【练习】高中化学必修第一册课时把关练第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化

课时把关 练 第 二 节 元素周期 律 第 1 课时 元素性质的周期性变化 1 . 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ 　 ） A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 2 . 除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是( 　) A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1 3. A 、 B 、 C为三种短周期元素 ， A 、 B同周期 ， A 、 C的最低价离子分别为A 2－ 、 C － ， 离子半径 ： A 2－ ＞ C － ， B 2＋ 与C － 具有相同的电子层结构 ， 下列比较不正确的是 (　　) A ． 原子序数 ： A ＞ B ＞ C B ． 原子半径 ： C ＞ B ＞ A C ． 离子半径 ： A 2－ ＞ C － ＞ B 2＋ D ． 原子核外最外层电子数 ： C ＞ A ＞ B 4. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（　） A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B. 用 Na 来置换 MgCl 2 溶液中的 Mg ，来验证 Na 的金属性强于 Mg C. 根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反应，说明金属性： Al>Mg D. 根据碱性： NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 ，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 5 . 有 X 、 Y 两种元素，原子序数≤ 20 ， X 的原子半径小于 Y ，且 X 、 Y 原子的最外层电子数...