第三节 分子结构与物质的性质
第
1
课时
共价键的极性
[
核心素养发展目标
]
1.
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.
通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成
“
结构决定性质
”
的认知模型。
一、键的极性和分子的极性
1.
共价键的极性
项目
极性键
非极性键
成键原子
不同
元素的原子
同种
元素的原子
电子对
发生
偏移
不发生
偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性
(
δ+
)
、另一个原子呈负电性
(
δ-
)
呈电中性
示例
H—H
、
Cl—Cl
存在
共价化合物
(
如
HCl
、
H
2
O
等
)
；
部分离子化合物
(
如
NaOH
、
NH
4
Cl
等
)
非金属单质
(
如
O
2
、
P
4
等
)
；
部分共价化合物
(
如
H
2
O
2
、
CH
2
=
=
CH
2
等
)
；
部分离子化合物
(
如
Na
2
O
2
等
)
2.
分子的极性
3.
键的极性与分子的极性之间的关系
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
提示
O
3
是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有
1
个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。
1.
正误判断
(
1
)
以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
(
)
(
2
)
以极性键结合的分子一定是极性分子
(
)
(
3
)
非极性分子中，一定含有非极性共价键
(
)
(
4
)
极性分子中不可能含有非极性键
(
)
(
5
)
H
2
O
2
是非极性分子
(
)
答案
(
1
)
√
(
2
)
×
(
3
)
×
(
4
)
×
...
【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第2章第3节第1课时共价键的极性