第
2
课时
分子间的作用力
分子的手性
[
核心素养发展目标
]
1.
认识分子间存在相互作用力，知道范德华力和氢键是常见的分子间作用力。
2.
能说明范德华力和氢键对物质熔、
沸点等性质的影响，
形成
“
结构决定性质
”
的基本观念。
3.
初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
一、分子间作用力
1.
范德华力及其对物质性质的影响
2.
氢键及其对物质性质的影响
(
1
)
定义：由已经与
电负性
很大的原子形成共价键的
氢原子
与另一个
电负性
很大的原子之间形成的作用力。
(
2
)
本质：静电作用，是特殊的分子间作用力。键能比化学键弱，比范德华力强。
(
3
)
表示：通常用
X—H
…
Y—
表示，
X
、
Y
为
N
、
O
、
F
，
“
—
”
表示
共价键
，
“…”
表示形成的
氢键
。
(
4
)
特征：
①
方向性：
X—H
…
Y—
中的三个原子一般在一条直线上。这样
X
、
Y
两原子电子云排斥力最小，形成的氢键最强。
②
饱和性：每一个
X—H
中的氢原子只能与一个
Y
原子形成氢键，原因是
H
原子半径很小，再有原子接近时，会受到
X
、
Y
原子电子云的排斥。
如
HF
、
H
2
O
分子间氢键示意图
(
5
)
类型：
①
分子间氢键，如对羟基苯甲醛：
②
分子内氢键，如邻羟基苯甲醛：
(
6
)
氢键对物质性质的影响
①
对物质熔、沸点的影响
a.
某些氢化物分子间存在氢键，如
H
2
O
、
NH
3
、
HF
等，使其熔、沸点反常的
高
。
b.
同分异构体中分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点
高
，如熔、沸点：邻羟基苯甲酸
(
)
<
对羟基苯甲酸
(
)
。
②
对物质溶解度的影响
溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度
增大
，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。...
【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第2章第3节第2课时分子间的作用力分子的手性