[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第6章第1节第1课时化学反应与热能

第一节　化学反应与能量变化 第 1 课时 　 化学反应与热能 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。 2. 能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。 3. 认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 一、吸热反应和放热反应 1. 实验探究：化学反应中的能量变化 实验 操作 实验 现象 有 气泡 产生；用温度计测量，温度 升高 闻到 刺激性 气味；烧杯壁 发凉 ；木片和烧杯黏结在一起；混合物呈 糊状 实验 结论 该反应产生气体， 放出 热量 该反应产生 NH 3 和 H 2 O ， 吸收 热量 化学 方程式 Mg+2HCl == =MgCl 2 +H 2 ↑ Ba ( OH ) 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl == =BaCl 2 +2NH 3 ↑ +10H 2 O 结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的 释放 或 吸收 。 2. 放热反应和吸热反应 ( 1 ) 概念 ① 放热反应： 释放 热量的化学反应。 ② 吸热反应： 吸收 热量的化学反应。 ( 2 ) 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ① 所有的 燃烧 反应 ② 酸碱 中和 反应 ③ 大多数 化合 反应 ④ 活泼金属与 水或酸 的反应 ⑤ 物质的缓慢氧化 ⑥ 铝热反应 ( 见第八章 ) ① 大多数 分解 反应 ② 铵盐与碱的反应，如 Ba ( OH ) 2 ·8H 2 O 晶体或 Ca ( OH ) 2 与 NH 4 Cl 晶体反应 ③ 以 C 、 H 2 、 CO 为还原剂的部分氧化还原反应，如 C 与 H 2 O ( g ) 反应， C 与 CO 2 反应 ④ NaHCO 3 与盐酸的反应 思考 1 　 ( 1 ) 举例说明：放出 ( 吸收 ) 热量的变化一定是放热 ( 吸热 ) 反应吗？ 提示 　 ...