[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第6章第1节第3课时化学电池

第 3 课时 　 化学电池 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点。 2. 掌握构成化学电池的基本要素，常见化学电池的工作原理及电极反应式的书写。 一、一次电池　二次电池 1. 一次电池 ( 1 ) 特点：电池放电后 不能 充电 ( 内部的氧化还原反应 无法 逆向进行 ) ，如锌锰干电池。 ( 2 ) 锌锰干电池的构造如图所示。 ① 锌筒为 负极 ，电极反应是 Zn-2e - == =Zn 2+ 。 ② 石墨棒为 正极 ，被还原的物质是 二氧化锰 。 ③ NH 4 Cl 糊的作用是 作电解质溶液 。 思考 1 　 锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐消耗，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 NH 4 Cl 糊换成湿的 KOH ，制成了碱性锌锰电池。总反应： Zn+2MnO 2 +2H 2 O == =Zn ( OH ) 2 +2MnO ( OH ) ，写出负极的电极反应式： Zn-2e - +2OH - == =Zn ( OH ) 2 。 2. 二次电池 ( 充电电池 ) ( 1 ) 特点：二次电池在放电时所进行的 氧化还原反应 ，在充电时可以 逆向进行 ，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。 ( 2 ) 能量转化：化学能 电能。 ( 3 ) 常见的充电电池： 铅酸蓄 电池、 镍氢 电池、 锂离子 电池等。 思考 2 　 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总反应为 Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 。 按要求回答下列问题： ( 1 ) 负极材料是 　　　　 ，正极材料是 　　　　 ，电解质溶液是 　　　　 。 ( 2 ) 放电时，电解质溶液中的 H + 移向 　　　　 极。 ( 3 )...