【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第3章第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体晶体类型的比较

第 2 课时 　 过渡晶体与混合型晶体 　 晶体类型的比较 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。 2. 从结构和性质上认识典型的混合型晶体 —— 石墨。 3. 了解晶体类型的比较与判断方法。 一、过渡晶体与混合型晶体 1. 过渡晶体 ( 1 ) 常见的四类典型晶体是 分子 晶体、 共价 晶体、 金属 晶体和 离子 晶体，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。 ( 2 ) 举例 —— 离子晶体与共价晶体的过渡 ① 离子键的百分数 离子键的百分数是依据 电负性 的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越 大 。 第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表所示： 氧化物 Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 离子键的百分数 /% 62 50 41 33 ② 由表可知，这 4 种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的 过渡晶体 。 ③ 处理方式 偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作 离子晶体 来处理，如 Na 2 O 等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 Al 2 O 3 、 SiO 2 等。 2. 混合型晶体 ( 1 ) 概念 晶体内部具有若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构与性质，这类晶体称为混合型晶体。 ( 2 ) 典型的混合型晶体 —— 石墨 ① 石墨晶体的结构特点 a. 层内 碳原子采取 sp 2 杂化，以 共价键 相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的未参与杂化的 p 轨道相互平行且相互重叠，使 p 轨道中的电子可在 整个碳原子平面 中运动。 b. 层间 石墨晶体中...