【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第3章第3节第1课时金属晶体离子晶体

第三节　金属晶体与离子晶体 第 1 课时 　 金属晶体 　 离子晶体 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。 2. 能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。 3. 通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。 一、金属键与金属晶体 1. 金属键 ( 1 ) 概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 ( 2 ) 成键粒子： 金属阳离子 和 自由电子 。 ( 3 ) 本质：金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块晶体的 “ 电子气 ” ，被所有原子共用，从而把所有的 金属原子 维系在一起。 ( 4 ) 特征：电子气被所有的金属原子所共用，所以金属键 没有 ( 填 “ 有 ” 或 “ 没有 ” ) 方向性及饱和性。 ( 5 ) 影响因素 ① 金属元素的原子半径：一般而言，金属元素的原子半径越小，金属键越强。 ② 金属原子价电子数：一般而言，金属元素的价电子数越多，金属键越强。 ( 6 ) 对物质性质的影响：金属键强弱不同，所以金属的性质差异很大。 2. 金属晶体 ( 1 ) 概念 金属 ( 除汞外 ) 在常温下都是晶体，称其为金属晶体。 ( 2 ) 结构 金属晶体的结构就好像很多硬球一层一层很 紧密 地堆积，每一个金属原子的周围有较多相同的原子围绕着。在金属晶体中，原子间以 金属键 相互结合。 ( 3 ) 性质 ① 用 “ 电子气理论 ” 解释金属的性质 ② 金属晶体的熔、沸点及硬度变化规律 a. 金属键越强，金属晶体的熔、沸点越 高 ，硬度越 大 。金属的性质差异很大。如金属钠的熔点 较低 、硬度 较小 ，而 钨 是熔点最高的金属、 铬 是硬度最大的金属。 b. 合金的熔、沸点一般比其各成分金属...