[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第5章第2节第4课时硝酸酸雨及防治

第 4 课时 　 硝酸 　 酸雨及防治 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 掌握硝酸的性质及应用。 2. 掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。 3. 知道酸雨的成因及防治措施。 一、硝酸的性质及工业制法 1. 硝酸的物理性质 硝酸是 无 色、易 挥发 、有 刺激性 气味的液体。 2. 硝酸的化学性质 ( 1 ) 硝酸的不稳定性 ① 化学方程式为 4HNO 3 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ +2H 2 O 。 ② 长期存放的浓硝酸呈黄色，是 HNO 3 分解生成的 NO 2 溶于其中形成的。 ③ 保存： 棕色 试剂瓶中，并放置在 阴凉 处。 思考 1 　 若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么？ 提示 　 硝酸显酸性，使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。 ( 2 ) 强氧化性 ① 硝酸具有很强的氧化性，浓度不同，与金属反应的产物也不同。 实验探究：浓 HNO 3 和稀 HNO 3 与铜的反应 实验装置 两只具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓 HNO 3 ：铜丝变细，产生大量 红棕 色气体，溶液逐渐变 绿 稀 HNO 3 ：铜丝变细，开始产生少量 无色 气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为 红棕 色，溶液逐渐变蓝 化学方 程式 Cu+4HNO 3 ( 浓 ) == =Cu ( NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑ +2H 2 O 3Cu+8HNO 3 ( 稀 ) == =3Cu ( NO 3 ) 2 +2NO ↑ +4H 2 O 实验结论 浓 HNO 3 与金属铜反应生成 NO 2 ，稀 HNO 3 与金属铜反应生成 NO ，浓 HNO 3 的氧化性更 强 思考 2 　 一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？ 提示 　 产生的气体可能是 ...