高二
下学期
化学
限时练习
一、单选题
1．从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是
选项
实例或结论
解释
A
P形成
而N形成
P的价层电子轨道更多且半径更大
B
碱性强于
为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强
C
第一电离能：
B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比
失去的2s能级电子的高
D
酸性：
，
的负电荷更加分散，更难结合
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子
能级与
能级上电子数之比为
。X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价。下列说法正确的是
A．
的VSEPR模型为：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．第一电离能由大到小的顺序：
D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
3．NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为
a
nm；CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为
b
nm。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．离子键百分数：
B．
、
的配位数不同，主要原因是离子半径：
C．CsCl晶胞中，
与
的最近距离为
D．NaCl的摩尔体积为
4．
属于正交晶系，晶胞参数分别为
，其晶胞如图所示。
为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A．第一电离能：
B．
中含σ键与π键的数目之比为1:1
C．每个
周围与它最近且距离相等的Li
+
有8个
D．
晶体的密度为
5．下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
反应速率：钠与乙醇<钠与水
乙基为推电子基团
B
熔点：
前者阳离子体积大于
C
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块
晶体具有各向异性
D
水分子中
小于
中
孤电子对排斥作用
6．下图依次为
空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是
空间结构
NaCl晶胞
金刚石...
湖北省孝感市孝感一中高二下学期化学限时练习二