[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第41讲化学平衡常数

第41讲　化学平衡常数

【复习目标】　1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。3.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。

考点一　化学平衡常数

1.概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。

2.表达式

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝(式中各物质的浓度为平衡时的浓度)。

【微思考1】　(1)在某温度下，N2＋3H2⥫⥬2NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH⥫⥬N2＋H2的平衡常数K2＝　　　　。

(2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：

反应①：CO(g)＋CuO(s)⥫⥬CO2(g)＋Cu(s)　K1

反应②：H2(g)＋CuO(s)⥫⥬Cu(s)＋H2O(g)　K2

反应③：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　K3

反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝　　　　。

提示：(1)　(2)

3.影响因素

(1)K只与温度有关。

(2)升高温度