• 溶度积常数及其原理

    阅读(69)

    (1)定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。(2)表达式以AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：Ksp＝cm

  • 为什么配制碳酸钠溶液时不能加入氢氧化钠？

    阅读(103)

    化学实验中的核心原则：目的决定操作因为配制碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的目的就是为了得到碳酸钠，而不是氢氧化钠（NaOH）。加入氢氧化钠会引入新的、不需要的杂质离子，从而污染溶液，使其不再是"碳酸钠溶液"。基本原则：你要什么，就加什么结论绝对

  • 原电池与电解池的对比分析

    阅读(91)

    电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关的物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了“3+X”理科综合测试的精神，将会成为“3+X”理科综合测试的重点。而本专

  • 原电池的负极就是阳极吗？为什么叫“牺牲阳极法”？

    阅读(102)

    在原电池中，负极是阳极，正极是阴极，但不可以通用替换；在电解池中，阳极接正极，阴极接负极。阳极永远是发生氧化反应的地方，不管它带正电还是负电；反之阴极是发生还原反应的地方。“牺牲阳极法”中的‘阳极’指的是那个被牺牲的金属(如锌、镁)，发生的

  • 什么是吉布斯自由能？

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    说明：本文阐述了ΔG既从热力学上决定反应自发性和平衡电位，又从动力学上通过影响中间体吸附能和活化能垒控制反应速率。本文还简要介绍了利用密度泛函理论（DFT）计算吸附自由能ΔGads的方法。吉布斯自由能（Gibbs Free Energy，Δ

  • 利用化学平衡常数计算时的计算技巧

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    (1)K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝。

  • 压强对化学平衡的影响规律

    阅读(91)

    对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：(1)增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。(2)减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。(3)对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改

  • 利用“三段式”法进行平衡常数与平衡转化率的相关计算

    阅读(95)

    1．计算模型——“三段式”法与前面化学反应速率的“三段式”法基本相同，有关平衡常数计算的关键是找到达平衡状态时的转化量和平衡量。2．平衡转化率如可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应物A的平衡转化率：例：一定温度下，将

  • 化学平衡常数的表达式及影响因素

    阅读(115)

    化学平衡常数的概念及表达式(1)分析教材表中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符

  • 化学反应进行的方向的判据有哪些？

    阅读(108)

    （1）焓变与反应的方向放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。①多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g)⇄4NO2

  • 化学平衡图像的类型及特点

    阅读(112)

    化学平衡图像的类型及特点（1）速率—时间图像(v-t图像)Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向 移动。Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡 正向

  • 浓差电池的本质是什么？

    阅读(91)

    浓差电池是以氧化还原为工具、以浓度差为本质的特殊电化学装置。浓差电池的原理是浓度梯度驱动的熵增过程(ΔS＞0)，通过电极反应将扩散能转化为电能。微观上：电极发生氧化还原反应，正负电极上有电子转移；宏观上：浓差电池总反应无净氧化还原，总反应无

  • 弱酸制强酸为什么能进行，驱动力是什么？

    阅读(108)

    “强酸制弱酸”是复分解反应的常见规律，其本质是强酸电离出的H⁺更易与弱酸根结合，形成电离程度更小的弱酸。但在特定条件下也能发生“弱酸制强酸”，反应能够发生的根本原因在于反应的驱动力不再是简单的酸碱质子转移，而是引入了其他更强的热力学趋势，常

  • 酸碱中和滴定实验的详细过程

    阅读(93)

    一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤：(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数①查漏：检查滴定管是否漏液，②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶。③润洗：用盛

  • 醋酸铵与氟化铵溶液的pH的计算方法示例

    阅读(88)

    1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论：3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性，同强显中性。”

  • 反应机理中过渡态和中间体的区别

    阅读(71)

    在有机合成反应机理学习中，有很多学生分不清楚中间体和过渡态的概念和界限。事实上反应过渡态和反应中间体在能量、稳定性、可检测性等方面存在本质区别。可谓是有机反应机理中两个不太相关的核心概念，借此，我们在

  • 氢氟酸是弱酸，为什么腐蚀性反而会那么强？

    阅读(92)

    在化学学习过程中，不少人都有这样的错误认知——酸性和腐蚀性或毒性是密切相关的。虽然基于这种认知能解决很多情况下的问题，但也有无能为力的时候，比如：卤素组成的质子酸中，酸性大小排序明明是：HF

  • 热力学自由能解析

    阅读(70)

    热力学自由能解析系统可用能量的量化表达与过程自发性判断 自由能的核心概念自由能是热力学中的核心概念，用于描述系统在特定条件下的可用能量，以及判断物理或化学过程的方向性和自发性。根据不同的约束条件（如恒

  • 关于化学反应与热能的几个重要概念辨析

    阅读(119)

    1、焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量，它是在讨论恒压体系发生变化的过程中，为说明系统热效应的本质含义而引入的关于物质状态的一个函数(恒容过程

  • 反应热的热计算与盖斯定律

    阅读(61)

    一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是一步 完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。2、盖斯定律的计算方法（1

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