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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第01课原子结构原卷版及解析版
一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第02课原子结构与元素周期表原卷版
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系（1）定义：元素按其原子核电荷数递增
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第03课元素周期律原卷版及解析版
一、原子半径1.原子半径的种类（根据原子之间的作用力不同，将原子半径分为共价半径、金属半径、范德华半径）（1）共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的一半即是该原子的共价半径。 （2）金属半径：金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的一
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第05课共价键原卷版及解析版
问题一 共价健的形成与特征【典例1】下列关于共价键的描述正确的是A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D．气体单质中一定存在σ键，可能
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第06课共价键参数原卷版及解析版
1.键能(1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。(2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。(3)应用：①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第07课分子结构的测定和多样的分子空间结构原卷版及解析版
一、分子结构的测定1.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子的结构。2.分子结构测定的常用方法：红外光谱、晶体X射线衍射3.红外光谱法测定分子的官能团和化学键（1）测定原理：分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第08课价层电子对互斥模型VSEPR原卷版及解析版
一、价层电子对互斥模型1.应用：预测分子的空间结构2.内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第09课杂化轨道理论等电子体原理原卷版及解析版
一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第10课 共价键的极性原卷版及解析版
分子的极性1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。 3.分子极性的判断1）可依据分子中化学键的
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第11课 分子间作用力、分子手性原卷版
一、分子间的作用力1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力氢键化学键。2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：对气体加压降温可使其液化，对液体降温
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第13课物质的聚集状态晶体与非晶体原卷版及解析版
一、物质的聚集状态1.物质的聚集状态的存在形式（1）通常物质有三态：固态、液态和气态。（2）现代科技发现物质的聚集状态还有更多，如等电子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。（3）物质三态的相互转化 （4）关系：2.气态：①普
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第14课晶胞及其计算原卷版及解析版
一、晶胞1．晶胞的概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是晶体中最小的重复结构单元。2．晶胞与晶体的关系晶胞（微观）一般都是平行六面体，晶体（宏观）是由无数晶胞无隙并置而成。(1)无隙：相邻晶胞之间无任何间隙。两个晶胞共用同一个平面：上面晶胞的下底面，就是下
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第15课分子晶体原卷版及解析版
分子晶体的性质1.分子晶体的物理特性①分子晶体具有熔、沸点较低。②硬度较小。③固态不导电。2.分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。所有在常温下呈气态的
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第16课共价晶体原卷版及解析版
共价晶体熔、沸点的比较①规律：一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。②原因：原子半径越小，则化学键的键长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化学键需要的能量就越多，键能越大，故晶体的熔点就越高。③实例：在金刚石、碳化硅、晶体硅中，原子半径CC
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第17课金属晶体原卷版及解析版
一、金属键1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论”。由此可见，金属晶
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人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体原卷版及解析版
一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。2.成键微粒：阳离子和阴离子。①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。②阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4