[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第11讲铁及其氧化物和氢氧化物

1.铁的物理性质

银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

2.存在、位置及结构

(1)存在：主要以化合态(陨石除外)的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2)等。

(2)位置：铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，是一种应用广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(3)结构

①核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2或

[Ar]3d64s2，价电子排布式：3d64s2。

②原子结构示意图：

3.铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

学生用书⬇第63页

(1)与非金属单质的反应

①与O2的反应：

常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。

②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。

③与S的反应：Fe＋SFeS。

④与I2的反应：Fe＋I2FeI2。

(2)与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。