[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第2讲电解质、离子反应

第2讲　电解质　离子反应

【复习目标】　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一　电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。

【微思考1】　今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号

符合的条件

物质的序号

(1)

混合物

(2)

电解质，但熔融状态下并不导电

(3)

电解质，熔融状态下能导电

(4)

电解质，但难溶于水

(5)

非电解质

(6)

既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

提示：(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭

依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

　　ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

　　ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

　　ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

　　ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

　　ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

　　ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。

　　ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。

　　过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。