教材版本：人教版
周测11 水溶液中的离子反应与平衡综合
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1的氨水中c(OH-)<0.1 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1的氨水中c(N)<0.1 mol·L-1
C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.0.1 mol·L-1的氨水能使酚酞溶液变红
答案 D
解析 NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在电离平衡：NH3·H2ON+OH-，故0.1 mol·L-1的氨水中c(OH-)、c(N)均小于0.1 mol·L-1，A、B两项能说明NH3·H2O为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明NH3·H2O为弱电解质；氨水能使酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O电离出OH-，但不能说明NH3·H2O是部分电离，D项不能说明NH3·H2O为弱电解质。
2.下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
A.CuSO4溶液可使PbS转化为CuS
B.向BaCO3饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成
C.Fe可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
D.向CaCO3悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清
答案 C
解析 CuSO4溶液可以使PbS转化为CuS，能用沉淀溶解平衡原理解释，A不符合题意；加入少量纯碱，溶液中c(C)增大，使BaCO3的沉淀溶解平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)逆向移动，有白色沉淀生成，B不符合题意；Fe与Fe3+发生氧化还原反应，与沉淀溶解平衡无关，C符合题意；加入稀盐酸，发生反应C+2H+===CO2↑+H2O，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)正向移动，悬浊液变澄清，D不符合题意。
3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )