【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第2章第2节第2课时杂化轨道理论

第 2 课时 　 杂化轨道理论 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。 2. 掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。 一、杂化轨道及其类型 1. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 当碳原子与 4 个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的 2s 轨道和 3 个 2p 轨道发生混杂，混杂时保持 轨道总数 不变，却得到 4 个新的 能量 相同、 方向 不同的轨道，各指向正面体的 4 个顶角，夹角为 109°28' ，称为 sp 3 杂化轨道。当碳原子跟 4 个氢原子结合时，碳原子以 4 个 sp 3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C—H σ 键，因此呈 正四面体 形的空间结构。 2. 杂化轨道的形成及特点 3. 杂化轨道的类型 ( 1 ) sp 3 杂化轨道 sp 3 杂化轨道是由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化而成的， sp 3 杂化轨道间的夹角为 109°28' ，空间结构为 正四面体形 ( 如图所示 ) 。 ( 2 ) sp 2 杂化轨道 sp 2 杂化轨道是由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂化而成的。 sp 2 杂化轨道间的夹角都是 120° ，呈 平面三角形 ( 如图所示 ) 。 ( 3 ) sp 杂化轨道 sp 杂化轨道是由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂化而成的。 sp 杂化轨道间的夹角为 180° ，呈 直线形 ( 如图所示 ) 。 1. 分析 CH 4 、 BF 3 、 BeCl 2 中心原子的杂化轨道数与价层电子对数，二者有何关系？ 提示 　 杂化轨道数 = 中心原子的价层电子对数 = 中心原子上的孤电子对数 + 中心原子结合的原子数。 2. 用杂化轨道理论分析乙烯中碳原子的杂化方式以及碳碳、...