【学案】2026年高中化学人教版选择性必修二第2章第2节提升课3分子的空间结构

提升课 3 　 分子的空间结构 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 掌握杂化轨道类型的判断方法。 2. 掌握杂化轨道类型与分子空间结构的关系及其应用。 3. 掌握键角的判断与比较方法。 4. 了解大 π 键及其表示方法。 一、分子空间结构的判断 首先计算出中心原子的价层电子对数，确定杂化方式，然后构建对应的 VSEPR 模型，最后略去孤电子对，得到分子的空间结构。 价层电子对数 杂化类型 σ 键电子对数 孤电子对数 VSEPR 模型 分子空间结构 实例 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 3 sp 2 3 0 平面三角形 平面三角形 BF 3 2 1 V 形 SnBr 2 4 sp 3 4 0 四面体形 正四面体形 CH 4 3 1 三角锥形 NH 3 2 2 V 形 H 2 O 1. 对于能够明确结构式的分子或离子能否通过分析其价层电子参与成键的情况直接判断其杂化类型和空间结构？请以 SiF 4 、 HCHO 为例分析。 提示 　 可以判断。 SiF 4 ： Si 原子有 4 个价电子，与 4 个 F 原子恰好形成 4 个 σ 键，无未成键电子，故 Si 原子采用 sp 3 杂化， SiF 4 为正四面体形。 HCHO ： C 原子有 4 个价电子，与 2 个 H 原子形成 2 个 σ 键，与 O 原子形成 C = = O ， C = = O 中有 1 个 σ 键、 1 个 π 键， C 原子无剩余价电子，故 C 采用 sp 2 杂化， HCHO 为平面三角形。 2. 等电子体是指原子总数相同、价层电子总数相同的分子或离子。请分析下列几组等电子体的杂化类型与空间结构，有什么规律？ 等电子体 杂化类型 空间结构 、 CO 2 、 CS 2 sp 直线形 SO 3 、 N 、 C sp 2 平面三角形 NH 3 、 H 3 O + 、 PH 3 sp 3 三...