【课件】高中化学人教版选择性必修二优质课课件《杂化轨道理论》

第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构第3课时 杂化轨道理论 问题：写出C、H原子价电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？C 价层电子轨道表示式2s2pH 价层电子轨道表示式1s思考：按照价键理论应该形成CH2，为什么最终形成的是CH4呢？为解决分子空间结构与价键理论的矛盾，1913年鲍林提出了杂化轨道理论。 任务一 杂化轨道理论为了解决这一矛盾，1931年鲍林提出了杂化轨道理论。在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。一、杂化轨道理论莱纳斯·卡尔·鲍林（1901年2月28日－1994年8月19日） 美国著名化学家，两获诺贝尔奖 价层电子空轨道激发杂化轨道轨道重新组合成对电子中的一个与激发电子临近能量相近的原子轨道吸收能量轨道总数目不变，角度和形状发生变化，成键时释放能量较多，轨道重叠程度更大，生成的分子更稳定只有在形成化学键时才会杂化！单独的原子不会发生杂化。常是同一能层或相近能级的原子轨道任务一 杂化轨道理论二、杂化轨道的形成 任务一 杂化轨道理论三、杂化轨道理论要点能量相近原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道数目不变形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等且杂化轨道的能量相同(变：轨道的成分、能量、形状、方向，使原子的成键能力增加)成键能力增强杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。排斥力最小杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同但形状完全相同。中心原子杂化只有形成化学键时才杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对。未参与杂化的p轨道可用于形成π键。 1.sp3杂化 sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进...