高中化学一轮复习晨读材料---非金属元素及其化合物考点.docx

高三化学晨读材料 --- 非金属元素及其化合物考点 一、氯气的三大常考点 (1)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数不一定为 2 N A 。如反应 Cl 2 ＋ 2NaOH == =NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O, 1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数目为 N A 。 (2) 氯气作为氧化剂使用，如将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ 。 (3) 实验室制 Cl 2 ，除了用 MnO 2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 4 、 KClO 3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性 KMnO 4 溶液用的是 H 2 SO 4 酸化而不是盐酸。 二、次氯酸盐的两 大性质 及应用 (1) ClO － 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO － 与 SO 、 I － 、 Fe 2 ＋ 均不能大量共存；向 Ca( ClO ) 2 溶液中通入 SO 2 气体生成 CaSO 4 而不是 CaSO 3 ，其离子方程式为 Ca 2 ＋ ＋ 3ClO － ＋ SO 2 ＋ H 2 O == =CaSO 4 ↓ ＋ Cl － ＋ 2HClO( 少量 SO 2 ) ； Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ 2SO 2 ＋ 2H 2 O == =CaSO 4 ↓ ＋ 2Cl － ＋ SO ＋ 4H ＋ ( 过量 SO 2 ) 。 (2) ClO － 体现水解性，因 HClO 酸性很弱， ClO － 水解显碱性，如 Fe 3 ＋ ＋ 3ClO － ＋ 3H 2 O == =Fe(OH) 3 ↓ ＋ 3HClO ，所以 ClO － 与 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 均不能大量共存。 三、 硅及其 化合物的五大特性与用途 (1) 工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2 高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO 2...