高中化学一轮复习晨读材料与练习---氯气性质与制备.docx

时间：1 0 月 4 日 6:30 班级 姓名 编辑：郑仕关 校对：周云兵 时间：1 0 月 4 日 6:30 班级 姓名 编辑：郑仕关 校对：周云兵 高三化学晨读材料 氯气性质 与制备 一、氯气的性质 1 ． 氯气的物理性质 ： 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2 ． 化学性质——氧化性 (1)与 变价 金属反应 生成 高价 化合物 。如 ： FeCl 3 棕 红 色烟 、 CuCl 2 棕 黄 色烟，FeBr 3 、 FeI 2 等 。 (2)与非金属反应 ： H 2 ：H 2 ＋Cl 2 2HCl， 苍白 色火焰；H 2 和Cl 2 的混合气体光照时会发生爆炸。 磷与 氯气反应可生成 PC l 3 、 PCl 5 , 硫 与氯气反应可生成 SCl 2、 S 2 Cl 2 。 (3)与还原性无机化合物反应： ① 与碘化钾溶液反应：Cl 2 ＋2KI == = 2KCl＋I 2 。 ② 与SO 2 水溶液反应：Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O == = H 2 SO 4 ＋2HCl。 ③ 与FeCl 2 溶液反应：Cl 2 ＋2FeCl 2 == = 2FeCl 3 。 3 ． 从化合价的角度认识Cl 2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO，离子方程式：Cl 2 ＋H 2 O H ＋ ＋Cl － ＋HClO。 (2)与碱反应 ① 与烧碱反应：Cl 2 ＋2NaOH == = NaCl＋NaClO＋H 2 O。制取 消毒 液 ② 制取漂白粉：2Cl 2 ＋2...