高中化学一轮复习晨读材料与练习---铝及铝的氧化物，.docx

高三化学晨读材料 铝及铝的氧化物 一、 铝的性质及应用 1 ． 铝的原子结构和存在 ：铝位于元素周期表中第 3 周期 Ⅲ A 族， 铝是一种轻金属 ， 在地壳中含量丰富， 仅次于 氧 和 硅 ，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。 自然界 中的铝全部以 化合 态存在。 2 ． 物理性质 ：银白色有金属光泽的固体，有良好的 导电性 、 导热性 和延展性，密度较小，质地柔软。 点燃 点燃 点燃 点燃 3 ． 化学性质： 铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成的致密氧化膜 （钝化） ，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强 碱 ，也能溶于稀酸。 与非金属反应： 4Al+3O ₂ ====2Al ₂ O ₃ ； 2Al+3Cl ₂ ====2AlCl ₃ ； 2Al+3S== Δ ==Al ₂ S ₃ （加热） 与酸反应 2 Al +6HCl ==== 2AlCl ₃ + 3H ₂ ↑ 2Al + 3H ₂ SO ₄ (稀)==== Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3H ₂ ↑ 　　Al + 6HNO ₃ (浓)==Δ==Al(NO ₃ ) ₃ + 3NO ₂ ↑+ 3H ₂ O Al + 4HNO ₃ (稀)==== Al(NO ₃ ) ₃ + NO↑+ 2H ₂ O 　 6CH ₃ COOH+2Al=2Al(CH ₃ COO) ₃ +3H ₂ ↑ （铝常温下遇 浓硝酸，浓硫酸 发生 钝化 ） 高温 高温 高温 高温 与碱反应 2Al+2NaOH+6H 2 O=2NaAl(OH) 4 +3H 2 ↑ 四羟基合铝酸钠 铝热反应 2Al + Fe ₂ O ₃ == == Al ₂ O ₃ +2Fe ； 8Al + 3F...