高三化学晨读材料
铜
及其化合物
1
、
单质铜
（1）
紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性
和延展性。
（2）
化学性质
①
与非金属单质的反应
②
与酸反应
③
与某些盐溶液反应(写离子方程式)
2
、
氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应
(H
＋
)
CuO
＋
2H
＋
==
=Cu
2
＋
＋
H
2
O
Cu
2
O
＋
2H
＋
==
=Cu
2
＋
＋
Cu
＋
H
2
O
与
H
2
反应
CuO
＋
H
2
Cu
＋
H
2
O
Cu
2
O
＋
H
2
2Cu
＋
H
2
O
转化关系
4CuO
2Cu
2
O
＋
O
2
↑
3
、
氢氧化铜
（1）
物理性质：
蓝
色
不
溶于水的固体。
（2）
化学性质及应用
：
不稳定性，弱碱性，若氧化
性-
--检验葡萄糖中的醛基。
4
、
铜盐
①
Cu
2
(OH)
2
CO
3
的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu
2
(OH)
2
CO
3
2CuO＋H
2
O＋CO
2
↑。
可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu
2
(OH)
2
CO
3
＋4H
＋
==
=2Cu
2＋
＋CO
2
↑
＋3H
2
O。
②
CuSO
4
·5H
2
O为蓝色晶体，俗称
蓝矾
、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO
4
·5H
2
O
CuSO
4
＋5H
2
O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO
4
遇水变
蓝
色(生成CuSO
4
·5H
2
O)，可作为水的检验依据。
③
铜盐溶液有毒，主要是因为Cu
2＋
作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
时间：1
0
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高中化学一轮复习晨读材料与练习---铜及其化合物.docx