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微题型
77
杂化类型和分子空间构型判断
1.
(
2024·
河北模拟
)
下列说法正确的是
(
)
A.CO
2
为
V
形的非极性分子
B.
的空间结构为平面三角形
C.SiF
4
中存在
σ
键和
π
键
D.
的中心原子
S
采用
sp
3
杂化
答案
D
解析
二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为
2
、孤电子对数为
0
，空间结构为直线形，属于非极性分子，故
A
错误；
Cl
中氯原子的价层电子对数为
4
、孤电子对数为
1
，空间结构为三角锥形，故
B
错误；
SiF
4
分子中硅原子的价层电子对数为
4
、孤电子对数为
0
，分子的空间结构为正四面体形，所以分子中只存在
σ
键，不存在
π
键，故
C
错误；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为
4
，杂化方式为
sp
3
杂化，故
D
正确。
2.
下列分子或离子的中心原子为
sp
3
杂化，且杂化轨道容纳
1
个孤电子对的是
(
)
A.CH
4
、
NH
3
、
H
2
O
B.CO
2
、
BBr
3
、
S
C.C
2
H
4
、
SO
2
、
BeCl
2
D.NH
3
、
PCl
3
、
H
3
O
+
答案
D
解析
CH
4
、
NH
3
、
H
2
O
的中心原子价层电子对数都是
4
，都采取
sp
3
杂化，
CH
4
、
NH
3
、
H
2
O
的中心原子上的孤电子对数分别是
0
、
1
、
2
，故
A
错误；
CO
2
、
BBr
3
、
S
的中心原子价层电子对数分别是
2
、
3
、
4
，孤电子对数分别是
0
、
0
、
1
，故
B
错误；
C
2
H
4
、
SO
2
、
BeCl
2
的中心原子价层电子对数分别是
3
、
3
、
2
，孤电子对数分别是
0
、
1
、
0
，故
C
错误；
NH
3
、
PCl
3
、
H
3
...
[精品练习]2026高考化学一轮复习微题型77杂化类型和分子空间构型判断word版含答案