[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第6章第2节第1课时化学反应的速率

第二节　化学反应的速率与限度 第 1 课时 　 化学反应的速率 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2. 理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3. 学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 一、化学反应速率及其表示方法 化学反应速率 思考 1 　 以锌和稀硫酸反应为例，通过测量什么数据可以来定量表示该反应的快慢？ 提示 　 单位时间内锌的质量变化、单位时间内生成氢气的体积和单位时间内硫酸反应的物质的量。 思考 2 　 已知合成氨反应： N 2 ( g ) +3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) ，其浓度数据如下： N 2 H 2 NH 3 起始浓度 / ( mol·L -1 ) 1.0 3.0 0 2 s 末浓度 / ( mol·L -1 ) 0.6 1.8 0.8 ( 1 ) 2 s 内， N 2 、 H 2 、 NH 3 的物质的量浓度变化各为 　　　 、 　　　 、 　　　　 ，则 2 s 内用 N 2 、 H 2 、 NH 3 表示的化学反应速率 v ( N 2 ) 、 v ( H 2 ) 、 v ( NH 3 ) 分别为 　　　 、 　　　 、 　　　 。 提示 　 2 s 内， Δ c ( N 2 ) = ( 1.0-0.6 ) mol · L -1 =0.4 mol · L -1 ， Δ c ( H 2 ) = ( 3.0-1.8 ) mol · L -1 =1.2 mol · L -1 ， Δ c ( NH 3 ) = ( 0.8-0 ) mol · L -1 =0.8 mol · L -1 ， 2 s 内， v ( N 2 ) = = =0.2 mol · L -1 · s -1 ， v ( H 2...