[学案+练习]2026年春高中化学人教版必修二第6章第2节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制

第 2 课时 　 化学反应的限度 　 化学反应条件的控制 [ 核心素养发展目标 ] 　 1. 了解可逆反应及其特点。 2. 理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变化学反应条件化学平衡会发生改变。 3. 了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 一、化学反应的限度 1. 通过实验探究化学反应的限度 向盛有 5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液中滴加 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 5~6 滴，再加入 2 mL CCl 4 振荡。静置后，取上层溶液，滴加 KSCN 溶液。 实验现象 离子方程式 ( 1 ) 滴加 FeCl 3 溶液 溶液呈棕黄色 2Fe 3+ +2I - == = 2Fe 2+ +I 2 ( 2 ) 加入 CCl 4 振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 - ( 3 ) 滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe 3+ +3SCN - == = Fe ( SCN ) 3 实验结论 Fe 3+ 与 I - 不能完全反应 2. 通过理论分析化学反应的限度 ( 1 ) 事实表明，许多反应是可逆的，在同一条件下向正反应方向进行的同时，也在向逆反应方向进行。对于一般的可逆反应，随着反应的进行，反应物浓度、生成物浓度的变化趋势： 反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，最终都不变 。 ( 2 ) 正、逆反应速率随时间变化的曲线图 3. 化学平衡状态 ( 1 ) 化学平衡状态的概念 如果外界条件 ( 温度、浓度、压强等 ) 不发生改变，当 可逆 反应进行到一定程度时， 正反应速率 与 逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都 不再改变 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 ( 2 ) 化学平衡状态的特征 思考 　 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应： N 2 ( g ) +3H 2 ( g ) 2NH 3...