2026版高考二轮复习化学选择题突破学案及30分钟限时练习18题型十八原电池原理及应用

题型十八　原电池原理及应用 1 ． 原电池基础模型 2 ． 二次电池思维模型 3 ． 各类电池示例 (1) 新型一次电池 电池类型 反应式 Mg-H 2 O 2 电池 总反应： H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ＋ Mg == =Mg 2+ ＋ 2H 2 O 正极 H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ＋ 2e － == =2H 2 O 负极 Mg － 2e － == =Mg 2+ 钠硫电池 总反应： 2Na ＋ x S == =Na 2 S x 正极 x S ＋ 负极 Na － e － == =Na ＋ (2) 燃料电池 ( 以甲醇 -O 2 燃料电池为例 ) 电池类型 反应式 酸性介质，如稀硫酸 负极 CH 3 OH － 6e － ＋ H 2 O == =CO 2 ↑ ＋ 6H ＋ 正极 O 2 ＋ 6e － ＋ 6H ＋ == =3H 2 O 碱性介质，如 KOH 溶液 负极 CH 3 OH － 6e － ＋ ＋ 6H 2 O 正极 O 2 ＋ 6e － ＋ 3H 2 O == =6OH － 熔融盐介质，如熔融 K 2 CO 3 负极 CH 3 OH － 6e － ＋ == =4CO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 正极 固体导电介质，如高温下能传导 O 2- 的固体 负极 CH 3 OH － 6e － ＋ 3O 2- == =CO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 正极 (3) 新型可充电电池 类型 反应式 高铁 电池 总反应： 3Zn ＋ 2K 2 FeO 4 ＋ 8H 2 O 3Zn(OH) 2 ＋ 2Fe(OH) 3 ＋ 4KOH 正极： ＋ 3e － ＋ 4H 2 O == =Fe(OH) 3 ＋ 5OH － 负极： Zn － 2e － ＋ 2OH － == =Zn(OH) 2 阳极： Fe(OH) 3 ＋ 5OH － － ＋ 4H 2 O 阴极： Zn(OH) 2 ...