2026版高考二轮复习化学选择题突破学案及30分钟限时练习12题型十二晶体结构与性质

题型十二　晶体结构与性质 1 ． 典型晶体的结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价 晶体 金刚 石 (1) 碳原子采取 sp 3 杂化，键角均为 109°28′ ； (2) 每个 C 参与 4 条 C—C 的形成， C 原子数与 C—C 数之比为 1∶2 SiO 2 (1) 每个 Si 与 4 个 O 结合，形成正四面体结构， n (Si)∶ n (O) ＝ 1∶2 ； (2) 最小环上有 12 个原子，即 6 个 O 和 6 个 Si 分子 晶体 干冰 CO 2 分子配位数为 12 离子 晶体 NaCl 型 (1)Na ＋ (Cl － ) 的配位数为 6 ，每个 Na ＋ (Cl － ) 周围等距且紧邻的 Na ＋ (Cl － ) 有 12 个； (2) 每个晶胞中含 4 个 Na ＋ 和 4 个 Cl － CsCl 型 (1)Cs ＋ (Cl － ) 的配位数为 8 ，每个 Cs ＋ (Cl － ) 周围等距且紧邻的 Cs ＋ (Cl － ) 有 6 个； (2) 左图为 8 个晶胞，每个晶胞中含 1 个 Cs ＋ 和 1 个 Cl － 混合 型晶 体 石墨 (1) 层内碳原子采取 sp 2 杂化，形成平面六元环结构，层间作用力是范德华 力； (2) 碳原子与共价键的个数比为 2∶3 ；每个六元环平均占有 2 个碳原子 2. 典型晶体的主要性质 化学式 晶体类型 微粒间作用力 熔、沸点 CO 2 分子晶体 分子间作用力 较低 H 2 O( 冰 ) 分子晶体 分子间作用 力和氢键 较低 NaCl 离子晶体 离子键 较高 CsCl 离子晶体 离子键 较高 C( 金刚石 ) 共价晶体 共价键 很高 SiO 2 共价晶体 共价键 高 3. 晶胞结构的分析与计算 (1) 晶胞参数 晶胞的形状和大小可以用 6 个参数来表示，包括晶胞的 3 组棱长 a 、 b 、 c ...